Mangán(II)-szulfát

Ebben a cikkben elmélyülünk a Mangán(II)-szulfát lenyűgöző világában, feltárva annak számos oldalát és a társadalom különböző aspektusaira gyakorolt ​​hatását. Az eredetétől a jelenlegi evolúcióig elmerülünk a Mangán(II)-szulfát-en keresztüli utazásban, elemezve annak jelentőségét a történelemben, a jelenkori jelentőségét és a jövőbe való vetítését. Különféle megközelítéseken és perspektívákon keresztül különböző oldalról közelítjük meg a Mangán(II)-szulfát-et, átfogó és gazdagító látásmódot kínálva az olvasónak, amely lehetővé teszi számunkra, hogy megértsük valódi hatókörét és jelentését a mai világban.

Mangán(II)-szulfát

Mangán(II)-szulfát tetrahidrát
IUPAC-név Mangán(II)-szulfát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7785-87-7
PubChem 24580
ChemSpider 22984
EINECS-szám 232-089-9
ChEBI 86360
InChIKey SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L
Beilstein 14270535
UNII IGA15S9H40
ChEMBL CHEMBL1200557
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet MnSO4
Moláris tömeg Vízmentes: 151,00 g/mol
Monohidrát: 169,02 g/mol
Tetrahidrát 223,07 g/mol
Megjelenés halványrózsaszín (kristályvizes), vagy színtelen, szilárd, kristályos anyag
Sűrűség 3,25 g/cm³ (vízmentes)
2,95 g/cm³ (monohidrát, 20 °C)
2,11 g/cm³ (tetrahidrát, 20 °C)[1]
Olvadáspont 700 °C (vízmentes), 26-27 °C (tetrahidrát)[1]
Forráspont 850 °C (vízmentes)
Oldhatóság (vízben) 393 g/l (vízmentes, 20 °C)
762 g/l (monohidrát, 20 °C)[1]
Veszélyek
Főbb veszélyek Ártalmas (Xn),
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R48/20/22, R51/53[1]
S mondatok (S2), S22, S61[1]
LD50 2150 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion Króm(III)-szulfát
Vas(II)-szulfát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A mangán(II)-szulfát (MnSO4) egy szervetlen vegyület, a mangán kénsavas sója. A vízmentes mangán(II)-szulfát csaknem fehér színű. Ha vízből kikristályosítják, különféle hidrátok keletkezhetnek a kristályosítás hőmérsékletétől függően. A hidrátok színe halvány rózsaszín, legjelentősebb közülük a tetrahidrát. Vízben jól oldódik. Az oldatnak kesernyés íze van.

Kémiai tulajdonságai

Erős oxidálószerek mangán-dioxiddá oxidálják. Ha kálium-nitráttal olvasztják össze, kálium-manganáttá (K2MnO4) alakul, ami egy zöld színű vegyület. Erős hevítés hatására kén-dioxid fejlődése közben mangán(II,III)-oxid képződik. Ha szénnel hevítik, mangán(II)-szulfiddá alakul.

Előfordulása

A természetben a monohidrátja, illetve a heptahidrátja található meg ásványként. Az ásványok neve szmikit illetve mallardit. Mindkét ásvány ritka.

Előállítása

A mangán(II)-szulfát mangán-dioxidból állítható elő kénsavval.

Felhasználása

Pácolásra alkalmazzák a textilfestésben. A porcelángyártásban a zománc rózsaszínre festésére szolgál. Felhasználják fa pácolására is. Felhasználják más mangánvegyületek előállítására is.

Jegyzetek

  1. ↑ a b c d e f g A mangán(II)-szulfát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 30. (JavaScript szükséges) (angolul)

Források