Portál:Kémia
Ebben a cikkben a Portál:Kémia lenyűgöző világába fogunk beleásni. Az eredetétől a mai társadalomra gyakorolt hatásáig megvizsgáljuk a témával kapcsolatos összes lényeges szempontot. A következő néhány sorban elemezzük a különböző területekre gyakorolt hatását, időbeli alakulását, valamint a jövőbeni lehetséges következményeit. Mind a pozitív, mind a negatív oldalakkal foglalkozunk azzal a céllal, hogy az olvasó teljesebb és kiegyensúlyozottabb megértse a Portál:Kémia-et. Csatlakozzon hozzánk ezen a túrán, és fedezzen fel mindent, amit erről a lenyűgöző témáról tudni lehet.
Kémiaportál
A kémia a természet elemi építőegységeinek vizsgálatával, az anyagfajták tulajdonságaival és átalakulásaival foglalkozik. Alapját az ősidőktől fogva az anyagi javak termelése során felhalmozódott tapasztalatok, a középkorban az alkimisták által végzett megfigyelések, majd a természettudományok kialakulásától kezdve a vegyi anyagok és reakciók megismerése érdekében tudatosan végzett kísérletek eredményei képezik. Önálló tudománnyá a XVIII. sz. végén és a XIX. sz. elején vált alaptörvényeinek (tömegmegmaradás, egyszerű és összetett tömegviszonyok, vegyülő gázok térfogati törvénye) felismerése révén.
Kiemelt szócikk
Az etanol (etil-alkohol, borszesz, C2H5OH) egyértékű, telített ], a homológ sor második tagja a metanol után. A hétköznapokban az alkohol, szesz szavakat az etil-alkoholra értjük. Színtelen, jellegzetes szagú és ízű, könnyen folyó folyadék. Forráspontja magas, ez a molekulaszerkezetével magyarázható, ugyanis az etanol molekulái hidrogénkötések kialakítására képesek. Vízzel, éterrel, kloroformmal, glicerinnel és számos éteres olajjal is minden arányban elegyíthető. Kiváló oldószer. Levegőn meggyújtva szén-dioxiddá és vízzé ég el. Enyhe oxidáció hatására acetaldehiddé alakul, erélyes oxidáció során ecetsav keletkezik belőle. Hagyományos módon az etanolt cukortartalmú oldatok élesztőkkel való erjesztésével nyerik. Az alkoholos italokat ma is kizárólag így készítik. Ipari úton az etanolt etilén és víz addíciós reakciójával állítják elő, keményítőből vagy cukorból is termelik fermentációval, biotechnológiai úton. Az alkoholtartalmú italokon kívül az etanolt széles körben használják. Leggyakrabban mint oldószert, de terjed a felhasználása, mint üzemanyag is. Az orvoslásban általános fertőtlenítőként szolgál, de más szerves vegyületek előállításához is felhasználják. Mérgező vegyület; károsan hat a májra, a vesére és az idegrendszerre. Mértéktelen fogyasztása alkoholmérgezést okozhat.
| A kémiai elemek periódusos rendszere | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Csoport | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||
| Alkálifémek | Alkáliföldfémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Átmenetifémek | Földfémek | Széncsoport | Nitrogéncsoport | Kalkogének | Halogének | Nemesgázok | ||||||||||||||||||||||
| Periódus |
Hidrogén 1 H |
Hélium 2 He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Lítium 3 Li |
Berillium 4 Be |
Bór 5 B |
Szén 6 C |
Nitrogén 7 N |
Oxigén 8 O |
Fluor 9 F |
Neon 10 Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Nátrium 11 Na |
Magnézium 12 Mg |
Alumínium 13 Al |
Szilícium 14 Si |
Foszfor 15 P |
Kén 16 S |
Klór 17 Cl |
Argon 18 Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Kálium 19 K |
Kalcium 20 Ca |
Szkandium 21 Sc |
Titán 22 Ti |
Vanádium 23 V |
Króm 24 Cr |
Mangán 25 Mn |
Vas 26 Fe |
Kobalt 27 Co |
Nikkel 28 Ni |
Réz 29 Cu |
Cink 30 Zn |
Gallium 31 Ga |
Germánium 32 Ge |
Arzén 33 As |
Szelén 34 Se |
Bróm 35 Br |
Kripton 36 Kr | |||||||||||||||||||||
| 5 | Rubídium 37 Rb |
Stroncium 38 Sr |
Ittrium 39 Y |
Cirkónium 40 Zr |
Nióbium 41 Nb |
Molibdén 42 Mo |
Technécium 43 Tc |
Ruténium 44 Ru |
Ródium 45 Rh |
Palládium 46 Pd |
Ezüst 47 Ag |
Kadmium 48 Cd |
Indium 49 In |
Ón 50 Sn |
Antimon 51 Sb |
Tellúr 52 Te |
Jód 53 I |
Xenon 54 Xe | |||||||||||||||||||||
| 6 | Cézium 55 Cs |
Bárium 56 Ba |
Lantán 57 La |
* | Hafnium 72 Hf |
Tantál 73 Ta |
Volfrám 74 W |
Rénium 75 Re |
Ozmium 76 Os |
Irídium 77 Ir |
Platina 78 Pt |
Arany 79 Au |
Higany 80 Hg |
Tallium 81 Tl |
Ólom 82 Pb |
Bizmut 83 Bi |
Polónium 84 Po |
Asztácium 85 At |
Radon 86 Rn | ||||||||||||||||||||
| 7 | Francium 87 Fr |
Rádium 88 Ra |
Aktínium 89 Ac |
** | Raderfordium 104 Rf |
Dubnium 105 Db |
Sziborgium 106 Sg |
Bohrium 107 Bh |
Hasszium 108 Hs |
Meitnérium 109 Mt |
Darmstadtium 110 Ds |
Röntgénium 111 Rg |
Kopernícium 112 Cn |
Nihónium 113 Nh |
Fleróvium 114 Fl |
Moszkóvium 115 Mc |
Livermórium 116 Lv |
Tenesszium 117 Ts |
Oganeszon 118 Og | ||||||||||||||||||||
| * | Cérium 58 Ce |
Prazeodímium 59 Pr |
Neodímium 60 Nd |
Prométium 61 Pm |
Szamárium 62 Sm |
Európium 63 Eu |
Gadolínium 64 Gd |
Terbium 65 Tb |
Diszprózium 66 Dy |
Holmium 67 Ho |
Erbium 68 Er |
Túlium 69 Tm |
Itterbium 70 Yb |
Lutécium 71 Lu |
|||||||||||||||||||||||||
| ** | Tórium 90 Th |
Protaktínium 91 Pa |
Urán 92 U |
Neptúnium 93 Np |
Plutónium 94 Pu |
Amerícium 95 Am |
Kűrium 96 Cm |
Berkélium 97 Bk |
Kalifornium 98 Cf |
Einsteinium 99 Es |
Fermium 100 Fm |
Mendelévium 101 Md |
Nobélium 102 No |
Laurencium 103 Lr |
|||||||||||||||||||||||||
| Jelmagyarázat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| szilárd | folyékony | gáz | ismeretlen halmazállapotú | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| természetes elem | radioaktív elem | mesterségesen előállított elem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Híres kémikusok
További portálok