Nátrium-permanganát

Napjainkban a Nátrium-permanganát olyan téma, amely nagy jelentőséggel bír és az emberek széles körét érdekli. A technológia és a globalizáció fejlődésével a Nátrium-permanganát sok egyén mindennapi életének alapvető elemévé vált, és különböző szempontokra, például társadalomra, gazdaságra, politikára és kultúrára van hatással. Éppen ezért elengedhetetlen, hogy mélyebben elmélyüljünk a Nátrium-permanganát tanulmányozásában és elemzésében, hogy jobban megértsük mai hatását és hatását. Ebben a cikkben a Nátrium-permanganát-hez kapcsolódó különböző szempontokat fogjuk megvizsgálni, a történelmi eredetétől a jelenkori világra gyakorolt ​​hatásaiig, azzal a céllal, hogy átfogó és naprakész képet adjunk erről a nagyon releváns témáról.

Nátrium-permanganát
IUPAC-név nátrium-manganát(VII)
Más nevek nátrium-permanganát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 10101-50-5
PubChem 23673458
ChemSpider 23303
EINECS-szám 233-251-1
RTECS szám SD6650000
SMILES
.(=O)(=O)=O
InChI
1/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1/rMnO4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1
InChIKey WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N
UNII IZ5356R281
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaMnO4
Moláris tömeg 141,9254 g/mol
159,94 g/mol (monohidrát)
Megjelenés vörös szilárd anyag
Sűrűség 1,972 g/cm³ (monohidrát)
Olvadáspont 36 °C ((170 °C trihidrát))
Oldhatóság (vízben) 90 g/100 ml
Veszélyek
Főbb veszélyek oxidálószer
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-permanganát a nátrium permangánsavval alkotott sója, képlete NaMnO4. Bíbor- vagy vörösesfekete színű szétfolyó kristály vagy por. 170 °C-on bomlik.

A kálium-permanganáthoz hasonlóan erős oxidálószer, de erősen higroszkópos. Vízben igen jól oldódik, oldatából monohidrátja, NaMnO4·H2O kristályosítható ki.

Előállítás

Mangán-dioxid és nátrium-hipoklorit (fehérítő) reakciójával állítható elő:

2 MnO2 + 3 NaOCl + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O

Nátrium-perklorát és kálium-permanganát oldatainak összeöntésével is előállítható, az ekkor keletkező kálium-perklorát kicsapódik és leszűrhető:

NaClO4(aq)+KMnO4(aq)=NaMnO4(aq)+KClO4(s)

A nátrium-permanganát oldatot párologtatva nyerhető a monohidrátja. Előállítható nátrium-manganát oldat elektrolízisével, anódos oxidációjával is. Előállítható nátrium-klorid oldat és kálium-permanganát reakciójával is.

K+(aq)+MnO4-(aq)+Na+(aq)+Cl-(aq)=NaMnO4(aq)+KCl(aq)

avagy:

KMnO4(aq)+NaCl(aq)=NaMnO4(aq)+KCl(aq)

Felhasználás

Nagyon jó oldhatóságát (15-ször jobban oldódik, mint a kálium-permanganát) használják ki nyomtatott huzalozású lemezek maratásánál, ahol nagy koncentrációjú permanganátionokat tartalmazó oldat kell.

Erős oxidáló hatását kihasználva baktériumölő és fertőtlenítőszerként alkalmazzák. Ellenméreg morfin-, kuráre(en) és foszformérgezés ellen.

Jegyzetek


Források

  • Dr. Otto – Albrecht Neumüller: Römpp vegyészeti lexikon. (hely nélkül): Műszaki Könyvkiadó. 1983. 3 kötet., 359. o. ISBN 963-10-3269-8