Nátrium-szuperoxid
Ebben a cikkben a Nátrium-szuperoxid-et vizsgáljuk meg, egy olyan témát, amely az elmúlt években érdeklődést és vitát váltott ki. A Nátrium-szuperoxid-et különböző tudományterületeken tanulmányozták és kutatták, és a társadalomra és a kultúrára gyakorolt hatása tagadhatatlan. A történelem során a Nátrium-szuperoxid döntő szerepet játszott az emberiség fejlődésében, és hatása ma is aktuális. Ebben az értelemben elengedhetetlen, hogy kritikusan és objektíven elemezzük a Nátrium-szuperoxid jelenségét, következményeit és lehetséges következményeit jelenkori világunkban.
| nátrium-szuperoxid | |
| |
| IUPAC-név | nátrium-szuperoxid |
| Más nevek | nátrium(I)-szuperoxid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 12034-12-7 |
| PubChem | 61542 |
| RTECS szám | WE2860010 |
| SMILES | O=O. |
| InChI | 1S/Na.O2/c;1-2/q+1; |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | NaO2 |
| Moláris tömeg | 54,9886 g/mol |
| Megjelenés | sárga, kristályos, szilárd anyag |
| Sűrűség | 2,2 g/cm³ |
| Olvadáspont | 551,7 °C |
| Forráspont | bomlik |
| Oldhatóság (vízben) | bomlik |
| Lúgosság (pKb) | N/A |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | korrozív |
| NFPA 704 |  0
3
1
OX
|
| R mondatok | R35 |
| S mondatok | S1/2, S26, S37/39, S45 |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | nátrium-oxid nátrium-peroxid |
| Azonos anion | kálium-szuperoxid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A nátrium-szuperoxid egy szervetlen vegyület, képlete NaO2. Sárga-narancssárga színű, kristályos, szilárd ionvegyület. A nátrium oxidációjának köztiterméke. Nátrium kationból és szuperoxid anionból O2− áll.
Előállítása
A nátrium-szuperoxidot elő lehet állítani nátrium-peroxid és oxigén nagy nyomáson történő reakciójával:[1]
- Na2O2 + O2 → 2 NaO2
Elő lehet állítani ammóniában oldott nátrium és oxigén reakciójával:
- Na(NH3-ban oldva) + O2 → NaO2
Tulajdonságai
Paramágneses, mivel a szuperoxidion sója. Könnyen nátrium-hidroxidra, hidrogén-peroxidra és oxigénre hidrolizál.[2] NaCl kristályrácsa van.
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Sodium superoxide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Források
- ↑ Stephen E. Stephanou, Edgar J. Seyb Jr., Jacob Kleinberg "Sodium Superoxide" Inorganic Syntheses 1953; Vol. 4, 82-85.
- ↑ Sasol Encyclopaedia of Science and Technology , G.C. Gerrans, P. Hartmann-Petersen , p.243 "sodium oxides" , google books link