Bárium-klorát

Bárium-klorát
IUPAC-név	Bárium-klorát
Kémiai azonosítók
CAS-szám	13477-00-4
PubChem	26059
ChemSpider	24273
EINECS-szám	236-760-7
RTECS szám	FN9770000
InChIKey	ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
UNII	GRW9DUG818
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Ba(ClO3)2
Moláris tömeg	304,23 g/mol
Megjelenés	fehér színű, szilárd
Sűrűség	3,18 g/cm³ (monohidrát)[1]
Olvadáspont	413.9 °C megolvad 250 °C-on olvadáspontja alatt bomlik[1]
Oldhatóság (vízben)	275 g/l, 20 °C[1]
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O) Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok	R9, R20/22, R51/53[1]
S mondatok	(S2), S13, S27, S61[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-klorát egy szervetlen vegyület, a klórsav báriumsója. Színtelen kristályokat vagy fehér színű port alkot, és mint minden oldható báriumvegyület, irritáló és mérgező. Jól oldódik vízben, 20 °C-on 100 gramm vízben 33,8 g, 90 °C-on 95 g oldódik fel. Egy molekula kristályvízzel kristályosodik (Ba(ClO₃)₂ · H₂O). 120 °C-on a kristályvizet elveszíti. Zöld lángfestése miatt a bárium-klorátot a pirotechnikában használják fel a láng zöldre festéséhez.

Hevítéskor a bárium-klorát először a kristályvizét veszíti el, majd elbomlik. A bomlás során oxigén fejlődik és bárium-klorid keletkezik.

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}\rightarrow BaCl_{2}+3\ O_{2}} }$

Ha jóddal reagáltatják, klórfejlődés közben bárium-jodáttá alakul.

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}+I_{2}\rightarrow Ba(IO_{3})_{2}+Cl_{2}} }$

Erős oxidálószer.

Ha bárium-klorid oldatot elekrtolizálnak, az anódtérben bárium-klorát képződik. Előállítható bárium-hidroxidból is, ha vizes oldatát ammónium-kloráttal hevítik, majd lehűtik és bepárolják.

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ NH_{4}ClO_{3}\rightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NH_{3}+2\ H_{2}O} }$.

A bárium-klorátot más klorátok és klórsav előállítására használják. Tűzijátékokban is alkalmazzák a láng zöldre festéséhez. A bárium-kloráttal készült villanópor nagyon fényes, kissé zöldes színű és jóval erősebb mint a bárium-nitrát alapú.

Oldatának elektrolízisével készül a bárium-perklorát.

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret