Perklórsav
Mai cikkünkben a Perklórsav lenyűgöző világát fogjuk felfedezni. A Perklórsav a keletkezésétől a mai fejlődéséig sok embert érdekelt különböző területeken. Ebben a cikkben belemerülünk a Perklórsav történetébe és fontosságába, valamint a modern társadalomra gyakorolt hatásaiba. Az idő múlásával a Perklórsav felkeltette a kutatók, akadémikusok, szakemberek és rajongók figyelmét, és jelentősége a mai világban folyamatosan nő. Ezenkívül megvizsgáljuk, hogy a Perklórsav hogyan befolyásolta a mindennapi élet különböző aspektusait, és hogy hatása mennyire jelentős ma is. Készüljön fel egy lenyűgöző utazásra a Perklórsav körül, és fedezze fel mindazt, amit ez a téma kínál.
| Perklórsav | |||
| |||
| |||
| IUPAC-név | Perklórsav | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 7601-90-3 | ||
| PubChem | 24247 | ||
| ChemSpider | 22669 | ||
| EINECS-szám | 231-512-4 | ||
| ChEBI | 29221 | ||
| RTECS szám | SC7500000 | ||
| InChIKey | VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N | ||
| Gmelin | 2137 | ||
| UNII | V561V90BG2 | ||
| UN-szám | 1873 | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | HClO4 | ||
| Moláris tömeg | 100,46 g/mol | ||
| Megjelenés | színtelen folyadék | ||
| Sűrűség | 1,768 g/cm³ (20 °C)[1] | ||
| Olvadáspont | ‒112 °C[1] | ||
| Forráspont | 19 °C (15 mbar)[1] | ||
| Oldhatóság (vízben) | korlátlanul elegyedik[1] | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | Oxidáló (O) Maró (C)[1] | ||
| EU Index | 017-006-00-4 | ||
| NFPA 704 |  0
3
3
OX
| ||
| R mondatok | R5, R8, R35[1] | ||
| S mondatok | (S1/2), S23, S26, S36, S45[1] | ||
| LD50 | 1100 mg/kg (patkány, szájon át)[1] | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Rokon vegyületek | Sósav Hipoklórossav Klórossav Klórsav | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A perklórsav (HClO4) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak, és vízben jól oldódnak.
Előállítása
A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:
Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, így perklórsav keletkezik:
Jegyzetek
Források
- A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából
- Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal
