Cérium(IV)-szulfát
Ebben a cikkben a Cérium(IV)-szulfát témáját fogjuk feltárni és elmélyíteni, megvizsgálva annak a társadalom különböző aspektusaira gyakorolt hatását. A Cérium(IV)-szulfát az elmúlt években érdeklődés és vita tárgya volt, és jelentősége a mai világban folyamatosan nő. Részletes elemzésen keresztül megvizsgáljuk a Cérium(IV)-szulfát pozitív és negatív aspektusait, hatását a különböző kontextusokban, valamint azt, hogy hogyan alakítja és vezeti a változásokat környezetünkben. Kritikus és tárgyilagos szemlélettel igyekszünk rávilágítani erre a mindennapi életünket nagymértékben befolyásoló kérdésre.
| Cérium(IV)-szulfát | |
-sulfat.JPG)
| |
| |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 13590-82-4 |
| PubChem | 159684 |
| ChemSpider | 140403 |
| EINECS-szám | 237-029-5 |
| SMILES | .S(=O)(=O).S()(=O)=O |
| InChI | 1/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4 |
| InChIKey | VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J |
| UNII | 4F66FI5T7X |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | Ce(SO4)2 |
| Moláris tömeg | 332,24 g/mol (anhidrát) 404,304 (tetrahidrát) |
| Megjelenés | sárga színű, szilárd anyag (anhidrát) sárgás-narancsos kristályok (tetrahidrát) |
| Sűrűség | 3,91 g/cm3 (tetrahidrát) |
| Olvadáspont | 350 °C (bomlik) |
| Forráspont | N/A |
| Oldhatóság (vízben) | kevés vízben oldódik, nagy mennyiségű vízben hidrolizál 21,4 g/100 mL (0 °C) 9,84 g/100 mL (20 °C) 3,87 g/100 mL (60 °C)[1] |
| Oldhatóság | híg kénsavban oldódik |
| Mágneses szuszceptibilitás | +37,0·10−6 cm3/mol |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | rombos |
| Veszélyek | |
| Főbb veszélyek | oxidálószer |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A cérium(IV)-szulfát szervetlen vegyület. Vízmentes (anhidrát) formája a Ce(SO4)2 só, de néhány hidrátja is ismert: Ce(SO4)2(H2O)x, ahol x 4, 8 vagy 12 lehet. Ezek sárga vagy sárgás/narancsos színű szilárd anyagok, melyek vízben és híg savakban mérsékelten oldódnak. Semleges oldatuk halványsárga CeO2 kiválása közben lassan bomlik. Oldatuk erős sárga színű. A tetrahidrát vizét 180-200 °C-ra melegítve elveszíti.
Jégecetben és tiszta (96%-os) etanolban oldhatatlan.
Régebben finom, kalcinált cérium(IV)-oxid és tömény kénsav közvetlen reakciójával állították elő, ennek terméke a tetrahidrát volt.
Felhasználása
A cérium(IV) erős oxidálószer, különösen savas közegben. Híg sósavhoz adva abból – lassan, de – elemi klór fejlődik. Erősebb redukálószerekkel sokkal gyorsabban reagál, például szulfitokkal savas közegben gyors és teljes reakció megy végbe.
Redukciója során a cérium(IV)-ből cérium(III) képződik:
- Ce4+ + e− → Ce3+
A cérium(III) ion színtelen.
Az analitikai kémiában redoxi titrálásokhoz használják, többnyire redoxi indikátorral együtt (cerimetria).[2]
Hasonló vegyület az ammónium-cérium(IV)-szulfát.[3]
A Ce(IV) oldhatósága metánszulfonsavban mintegy 10-szerese a savas szulfátoldatban elérhetőnek.[4]
Jegyzetek
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th, Boca Raton, FL: CRC Press (2006. április 22.). ISBN 0-8493-0487-3
- ↑ http://www.chem.elte.hu/departments/anal/bsc/10/CeriMetria.pdf
- ↑ Mariappan Periasamy, Ukkiramapandian Radhakrishnan "Cerium(IV) Ammonium Sulfate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rc040
- ↑ (1989) „Mediated electrochemical synthesis of aromatic aldehydes, ketones, and quinones using ceric methanesulfonate”. The Journal of Organic Chemistry 54 (7), 1526–1531. o. DOI:10.1021/jo00268a010.
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Cerium(IV) sulfate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.